SUR LES DËCOMPOSTIIONS CHIMIQUES. 35 



On sait, par exemple, que lorsqu'on plonge dans une dis- 

 solution métallique deux fils d'un métal quelconque, qui 

 communiquent chacun à l'un des pôles d'une pile voltaïque, 

 on obtient toujours au fil négatif de l'hydrogène, du métal 

 réduit ou de l'oxide; mais quand la tension est excessivement 

 petite, le phénomène se passe-t-il encore de la même manière? 

 Tous les métaux jouissent -ils de cette propriété au même 

 degré? Pour résoudre ces questions, il faut diminuer succes- 

 sivement la tension de l'électricité, et observer en même 

 temps ce qui se passe dans les décompositions; c'est ce que 

 je vais tâcher de faire. 



M. Bucholz s'est occupé de recherches de ce genre : il a fait 

 des expériences intéressantes sur l'action chimique de chaî- 

 nes galvanico-électriques simples, formées de dissolutions 

 métalliques, d'eau ou d'acide et d'un métal, (annales de Chi- 

 mie, tomeLXVI, page 166. ) Ces expériences, qui datent 

 de 1807, consistent à verser dans un verre cylindrique une 

 dissolution métallique, par exemple, de cuivre, à y ajouter 

 avec la plus grande précaution de l'eau distillée ou de l'eau 

 acidulée, en sorte que les deux liqueurs soient séparées l'une 

 au-dessus de l'autre, et à plonger ensuite dedans une lame 

 de cuivre; au bout de quelques heures, cette lame est recou- 

 verte de cuivre précipité à l'état métallique. 



Diverses dissolutions métalliques ont donné les mêmes ré- 

 sultats à M. Bucholz, qui tire de là la conséquence que la 

 plupart des métaux peuvent former, avec leurs propres dis- 

 solutions et de l'eau ou de l'eau acidulée, des chaînes dont 

 l'action électrique précipite le métal. 



Il y a ici trois actions électriques: l'une provenant du con- 

 tact des liquides , les deux autres sont dues au contact de cha- 



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