SUR LES DÉCOMPOSITIONS CHIMIQUES. 4' 



d'un tube recourbé en verre, d'un petit diamètre, rempli 

 d'une dissolution d'hydrochlorate de soude, puis l'on plonge 

 dans chaque liquide une lame de platine fixe'e à l'extrémité 

 d'un fi] de même métal. On fixe ensuite, à chaque extrémité 

 libre des fils de platine, un fil du métal que l'on veut sou- 

 mettre à l'expérience. La lame, en contact avec l'alcali, prend 

 l'électricité négative, et celle qui est dans l'acide, l'électri- 

 cité positive; on a donc une pile permanente, si l'on a l'at- 

 tention de fermer les flacons , pour éviter l'évaporation et 

 l'action de l'air sur l'alcali. 



Ou peut encore substituer à la potasse de l'eau, et plon- 

 ger dans chaque bocal un fil de cuivre; il y a alors action 

 chimique et courant électrique du cuivre à l'acide, comme 

 s'il y avait simplement contact. Le courant est assez fort pour 

 produire des décompositions semblables à celles que j'ai ci- 

 tées plus haut. 



analyse des Phénomènes décrits précédemment. 



Il s'agit maintenant de reconnaître si , dans le mode de 

 décomposition que je viens d'indiquer, l'oxigène et l'acide se 

 rendent au pôle positif, comme dans la pile ordinaire. Le fil 

 qui communique au pôle négatif se recouvre bien de métal, 

 mais rien ne prouve encore que l'oxigène et l'acide se trans- 

 portent au pôle positif. 



J'ai déjà montré plus haut que , lorsqu'on plongeait dans 

 une dissolution de nitrate de cuivre deux fils d'argent en 

 communication l'un et l'autre avec l'appareil de décomposi- 

 tion, le bout positif s'altérait sensiblement, tandis que l'autre 

 restait toujours hrillant dans la dissolution, sans qu'on pût 

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