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apercevoir sur sa surface aucune trace de cuivre précipité à 

 l'état métallique. Le cuivre est donc resté dans la dissolution ; 

 ainsi il n'y a pas eu transport des deux éléments qui forment 

 le nitrate. 



Soient maintenant deux petits vases en verre, de forme cylin- 

 drique, l'un renfermant une dissolution de nitrate de baryte et 

 lautre une dissolution de sulfate de cuivre : on établit la com- 

 munication entr'eux au moyen d'un tube recourbé d'un petit 

 diamètre, renfermant une dissolution légère de sel marin, 

 pour que le transport de l'électricité puisse se faire aisément. 

 On plonge, dans le sulfate, le fil de cuivre qui correspond au 

 côté négatif, de l'appareil, et dans le nitrate de baryte, l'autre 

 fil. Il est bien évident que si l'acide sulfurique se rend au 

 pôle positif en traversant la dissolution de nitrate, il se com- 

 binera avec la baryte et formera un précipité. 



Or, il n'en est pas ainsi ; car, après quatre ou cinq heures 

 d'expérience, le bout négatif est recouvert de cuivre, la dis- 

 solution du nitrate de baryte ne s'est pas troublée et le bout 

 positif s'est oxidé. Ainsi, il n'y a eu transport que de l'oxi- 

 gène, et l'acide sulfurique est resté dans le sulfate. Je con- 

 clus de là que l'oxigène est plus facilement transportable que 

 l'acide. Cette différence dans la faculté de transport de dif- 

 férents corps ne peut être aperçue qu'en diminuant suffi- 

 samment la conductibilité électrique des liquides, qui sépare 

 les deux bouts de fils de métal plongant dedans ; car, dans 

 le cas où deux bouts de fils de cuivre se trouvent, à peu de 

 distance l'un de l'autre, dans une dissolution de sulfate de 

 cuivre, le bout positif s'altère peu à peu, comme s'il était rongé 

 par un acide, et finit par disparaître entièrement, ce qui in- 

 dique bien que l'acide sulfurique s'y est ransporté : il se 



