DU CHLORE ET DU CYANOGENE. l6t 



trouver aussi , par quelques circonstances qu'on ne peut pas 

 maîtriser, un peu d'acide hydro-chlorique , un peu de cya- 

 nogène. Mais , à l'aide de l'une des propriétés les plus remar- 

 quables du cyanure de chlore, qu'on ne lui soupçonnait pas, 

 et que j'ai été assez heureux pour découvrir, nous pouvons 

 l'avoir d'une pureté absolue ; cette propriété est celle qu'il a 

 de se solidifier et de cristalliser à une température de 18 de- 

 grés au-dessous de zéro. Reprenons sa préparation complè- 

 tement. 



On verse dans des flacons bouchés à 1 emeri pleins de chlore, 

 de la capacité d'un litre pour pouvoir les manier plus facile- 

 ment, 5 à 6 grammes de cyanure de mercure pulvérisé ; c'est 

 la proportion de cyanure de mercure qui m'a paru la plus 

 convenable pour chaque litre de chlore , afin que le premier 

 soit en excès. Le cyanure de mercure étant introduit, on 

 ajoute la petite quantité d'eau nécessaire pour le délayer. 

 On porte les flacons dans l'obscurité; du jour au lendemain , 

 en dix à douze heures, la décoloration est complète. L'action 

 produite est facile à constater: il suffit de placer le flacon 

 dans lequel on veut rendre évidente l'existence du cyanure 

 de chlore au milieu d'un mélange frigorifique ( 2 parties et 

 demie de glace pulvérisée et i partie de sel ) ; le cyanure 

 cristallise promptement. La conversion du cyanure de mer- 

 cure en bi-chlorure est également démontrée de suite en ver- 

 sant un peu d'eau dans le flacon pour en dissoudre la matière 

 solide; une portion de cette dissolution, traitée par une dis- 

 solution d'hydriodate de potasse, y produit de l'iodure rouge 

 de mercure. On sait que le cyanure de mercure, dans le même 

 cas, donne un composé différent. 



Le cyanure de chlore étant cristallisé , et le flacon conti- 

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