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la dissolution, se réunit dessous; on peut alors le séparer 

 aisément. 



La production d'hydro-chloi'ate d'ammoniaque et d'acide 

 carbonique, dans le cas dont on vient de parler, est due 

 vraisemblablement à l'élévation de température qui décide 

 d'abord une formation d'acide hydro-chlorique , lequel agit 

 sur le cyanure de mercure à la manière ordinaire; de là, de 

 l'acide hydro-cyanique qui, uni à l'eau, éprouve avec elle 

 une décomposition d'où résulte l'hydro-chlorate d'ammonia- 

 que et l'ac\de carbonique. 



Il est d'autant plus probable que l'élévation de température 

 est la cause de cette réaction, que, si l'on chauffe seulement 

 à 3o ou 4° degrés les flacons qu'on a soin d'envelopper pour 

 les soustraire à la lumière, la décoloration est opérée en huit 

 à dix minutes, et les résultats sont les mêmes. De plus, quand 

 on met en contact du chlore et du cyanure de mercure hu- 

 mecté, opérant sur une masse un peu considérable, dans un 

 ballon de cinq à six litres, comme je l'ai fait plusieurs fois, 

 il y a , même dans une parfaite obscurité, un très-grand dé- 

 veloppement de chaleur sur le point où est le cyanure de 

 mercure; et l'on voit encore, l'action étant terminée, des 

 cristaux d'hydro-chlorate d'ammoniaque tapissant les parois 

 du ballon: on n'obtient pas, dans ce cas, du cyanure de 

 chlore proportionnellement à la masse des matières em- 

 ployées, mais seulement en raison de la quantité du cyanure 

 de mercure qui reste inattaquée après l'abaissement de tem- 

 pérature qui a lieu successivement, et qui replace les sub- 

 stances réagissantes dans les conditions favorables à la pro- 

 duction du cyanure de chlore. 



Si le cyanure de mercure en contact avec le chlore, au lieu 



