DE CHLORE ET DU CYANOGENE. 205 



de fer ; la matière fondue se maintient rouge très-long-temps ; 

 même hors du feu. 



Ainsi l'acide cyanique dont il est ici question, diffère, 

 comme on voit, de celui de M. Wôhler, par sa stabilité; il 

 en diffère par les proportions de ses principes constituants, 

 puisque, d'après .l'analyse qu'il en a faite dans les composés 

 qui le contiennent, il le trouve formé d'un atome de cyano- 

 gène et d'un atome d'oxigène : proportions qui correspon- 

 dront probablement à un acide moins oxigéné, à l'acide 

 cyaneux qui pourrait être produit par le proto-chlorure de 

 cyanogène (le gazeux), en décomposant l'eau. 



En effet , le sel résultant de la combinaison de l'acide cya- 

 nique le moins oxigéné avec la potasse (cyanite de potasse), 

 étant facilement décomposé lui-même par l'eau à la chaleur 

 de lebullition, doit donner deux atomes d'acide carbonique 

 et un atome d'ammoniaque, d'où un atome de carbonate 

 d'ammoniaque et un atome de carbonate de potasse , ou 

 enfin de l'ammoniaque et du bi - carbonate de potasse. 

 M. Wôhler a constaté sa transformation en carbonate de 

 potasse et en ammoniaque (i); tandis que, avec le composé 

 de potasse et de l'acide cyanique le plus oxigéné {cyanate de 

 potasse), on obtiendrait également, dans la même circons- 

 tance, du carbonate de potasse et du carbonate d'ammonia- 

 que dans les mêmes rapports, mais un atome d'oxigène en 

 plus, dont le déplacement n'est point sollicité par une réac- 

 tion ; ce qui est probablement la cause de la résistance de 

 cet acide à la décomposition, ou de la stabilité dont il 

 jouit. 



(i) Annales de Chimie et de Physique, t. txvh, p. 197. 



