DE CHLORE ET DU CYANOGÈNE. 207 



être retirés , en grande partie, après un temps assez long, de 

 leur dissolution ou séjour sous l'eau ; seulement une portion 

 se transforme lentement, comme je l'ai dit, par la décom- 

 position de l'eau sans dégagement de gaz, en acide hydro- 

 chlorique et en acide cyanique pour le solide , et probable- 

 ment en acide cyaneux pour le gazeux. 



Toutefois , comme ce liquide jaune, quand il a été préala- 

 blement uni au potassium, produit du bleu avec le sulfate 

 de fer et un acide, ainsi que du chlorure d'argent par les sels 

 de ce métal, il faut reconnaître qu'il renferme du chlorure 

 de cyanogène, mais qui doit être associé à d'autres corps 

 qui modifient d'une manière bien singulière ses propriétés. 

 On pourrait supposer que c'est un mélange de chlorure 

 d'azote et de proto-chlorure de carbone qui tiendrait en dis- 

 solution du per chlorure de cyanogène; ce dernier, je l'ai 

 essayé, se dissout très-bien dans le liquide jaune. 



En attendant, je dois parler d'une propriété des plus 

 remarquables de ce liquide jaune, propriété que je lui ai 

 récemment reconnue. 



Lorsqu'on met en contact de petites portions de ce liquide 

 jaune avec du potassium et qu'on pétrit à froid , avec un 

 tube, ces deux corps ensemble, il y a une forte détonation 

 en chauffant doucement. 



Si encore le potassium , étant légèrement chauffé sur un 

 fragment de porcelaine , on fait arriver sur le métal quelques 

 gouttes du liquide jaune, il y a combustion paisible avec 

 flamme d'un blanc verdâtre; dans cet état, il suffit d'y poser 

 avec un tube une nouvelle quantité du liquide jaune et de 

 presser pour produire la détonation , en sorte qu'en prome- 

 nant le tube sur la matière, y exerçant un peu de pression , 



