DES DIFFÉRENTS ACIDES. 2 5l 



Un caractère qui distingue le tri-iodate du bi-iodate , in- 

 dépendamment de la forme cristalline différente , c'est la pro- 

 priété qu'a le premier de prendre, avec le temps, une légère 

 couleur rougeâtre : a5 parties d'eau , à la température de 1 5% 

 en dissolvent i de tri-iodate. 



Il est bien entendu qu'on peut très-aisément obtenir le 

 tri-iodate de potasse, en versant directement de la potasse 

 dans un très-grand excès d'acide iodique, et le soumettant 

 à la cristallisation. 



Analyse du tri-iodate de potasse. 



5 décig., toujours bien desséchés , chauffés fortement dans 

 un tube de verre, la matière tenue en fusion, etc., comme* 

 pour le précédent, a laissé pour résidu : 



Iodure de potassium i iéci e- 5 • 



lequel résidu, traité par le nitrate d'argent, a donné: 



Iodure d'argent 2I 



Le calcul, en admettant sa composition de 1 atome de po- 

 tasse et 3 atomes d'acide iodique , donne : 



Iodure de potassium. i,5i45 = lode, \ WfySj 



potassium. 0,3672; 



Iodure d'argent 2,i56o = iode '''^î 



argent 1,0096. 



5 décig. en dissolution, traités directement par l'acide 

 sulfureux, nitrate d'argent, etc., ont produit: 



Iodure d'argent 6,45o. 



D'après le calcul , le tri-iodate de potasse est formé, sur 



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