DES DIFFERENTS ACIDES. 20g 



aurait pu faire partie du chloro-iodate au lieu du bi-iodate. 

 On aurait dû admettre alors que tout l'iode du 3 e atome 

 d'acide iodique aurait formé le chlorure d'iode qui apparaît 

 dans la décomposition par la chaleur du chloro-iodate ; mais, 

 ainsi qu'il a été observé, la quantité d'iode volatilisée et re- 

 cueillie est loin de représenter cet atome. Du reste , les chiffres 

 s'éloignent, dans cette supposition, encore plus du nom- 

 bre 5 qu'on a pris pour unité , puisqu'on aurait : 



Per-iodate de potasse 3,g2r3; 



Chlorure de potassium 0,7806. 



4,7019. 

 Sur l'iodate de soude. 



On n'obtient pas d'iodate acide de soude, ni conséquem- 

 ment du chloro-iodate de cette base. 



J'ai saturé, par la soude caustique (on peut employer la 

 soude carbonatée) , du chlorure d'iode de la même manière 

 que pour l'iodate acide de potasse; c'est-à-dire, en laissant 

 un excès d'acide; il n'y a pas eu de précipité, ni de cristal- 

 lisation, même par un long repos, comme cela a lieu très- 

 promptement dans la saturation incomplète de ce même chlo- 

 rure par la potasse, les circonstances étant égales. 



Pour reconnaître la nature de la combinaison saline qui 

 s'était opérée dans ce cas, j'ai versé dans la dissolution de 

 chlorure d'iode, incomplètement saturée par la soude, de 

 l'alcool concentré; le précipité très-abondant auquel cette 

 addition donne lieu , a été séparé en le jetant sur une toile 

 grossière fixée sur un châssis, l'y lavant à l'alcool, jusqu'à 

 ce que celui-ci cessât d'être coloré et ne rougît plus le papier 

 de tournesol ; exprimant ensuite fortement. 



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