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Une pareille décomposition s'effectue par le simple con- 

 tact des deux acides, l'un et l'autre secs. 



On introduit, dans un flacon plein de gaz acide hydrochlo- 

 rique sec, de l'acide iodiqueen poudre. L'action est prompte ; 

 elle se manifeste par une vive ebullition au contact de l'acide 

 iodique ; il y a développement de chaleur, et formation de chlo- 

 rure d'iode, qui, d'abord liquide, se cristallise par le refroidis- 

 sement sous forme de très-longues aiguilles, partie en masse 

 au fond et partie sur les parois du vase ; ce qui peut dépendre 

 de la présence d'un excès d'acide hydrochlorique. 



Le chlorure d'iode reste solide jusqu'entre 1 5 et 20 degrés 

 au-dessus de zéro, et il se liquéfie de 20 à 25. 



L'observation consignée dans cette note m'a paru impor- 

 tante en ce qu'elle démontre positivement: 



1° Qu'il peut y avoir formation de chlorure d'iode par 

 le contact des acides iodique et hydrochlorique même dis- 

 sous ; ce qu'on ne faisait que présumer seulement d'après 

 l'analogie qui existe entre les propriétés de cette dissolution 

 et celle du chlorure d'iode , aucune expérience directe n'ayant 

 été faite jusqu'ici à cet égard; 



2° Que la production du chlorure d'iode, dans cette cir- 

 constance, établit bien que c'est un composé à proportions 

 définies, et que la composition qu'on lui assigne serait 

 exacte ; 



3° Que le chlorure d'iode, dissous dans l'eau, ne change- 

 rait pas d'état, du moins à un certain degré de concentration; 



4° Enfin , en ce que la propriété remarquable qu'a l'acide 

 sulfurique de précipiter de sa dissolution aqueuse un corps 

 déliquescent comme le chlorure d'iode, ne peut manquer de 

 recevoir quelques autres applications, ainsi que je l'ai déjà 

 fait pour la cristallisation de l'acide iodique. 



