SUR QUELQUES COMPOSES D'iODE. 2^3 



un peu d'acide iodique dont la séparation ne peut être com- 

 plète. 



L'acide iodique, ainsi obtenu, est pur; l'essai en est facile; 

 quelques portions, chauffées dans un tube jusqu'au rouge, 

 doivent disparaître entièrement. S'il avait retenu quelques 

 traces d'iodate de soude, on lui ferait subir une seconde dis- 

 solution et cristallisation avec addition d'acide sulfurique. 



Cette expérience, qui me paraît très-importante par elle- 

 même, puisqu'elle nous donne la faculté de précipiter par 

 l'acide sulfurique l'acide iodique de sa combinaison avec la 

 soude où il se trouve si abondamment, me le semble encore 

 davantage par l'observation suivante à laquelle elle m'a con- 

 duit. 



J'ai reconnu que les substances que Davy désigne sous les 

 noms à' acide iodo-sulfurique , iodo-nitrique , iodo-phospho- 

 rique, et qu'il a considérées comme des acides doubles à pro- 

 portions définies, n'existent pas. 



Ainsi, quand on verse de l'acide sulfurique ou nitrique 

 dans une dissolution concentrée d'acide iodique, le précipité 

 qui se forme à l'instant, étant séparé, lavé légèrement à 

 l'eau, placé ensuite sur du papier à filtre et dans un lieu sec, 

 abandonne entièrement l'acide sulfurique ou nitrique qu'il 

 a pu retenir; on change le papier, et il ne reste plus que 

 de l'acide iodique pur. On peut donc, ainsi qu'on l'a dit, 

 l'avoir en cristaux transparents en chauffant la dissolution 

 d'acide iodique avec de l'acide sulfurique ou nitrique, la 

 laissant refroidir, ou bien en la faisant évaporer lentement 

 dans une étuve si elle est étendue. L'acide nitrique , comme 

 facile à volatiliser, doit être employé préférablement pour 

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