2"8 MÉMOIRE 



J'avais observé , en outre , que , lorsqu'on met une disso- 

 lution d'iodate neutre de potasse avec une dissolution de 

 chlorure d'iode, à la température ordinaire même, l'alcool 

 qu'on y verse en sépare de l'iodate acide qui , étant dissous, 

 cristallise avec toutes ses propriétés. 



Il en est de même avec l'iodate neutre de soude, mêlé à 

 du chlorure d'iode; l'alcool en précipite un iodate acide de 

 cette base. Mais on sait, d'après ce que j'ai dit, qu'on n'ob- 

 tient pas d'iodate acide de soude cristallisé; alors, quand on 

 dissout celui qu'on a produit par précipitation au moyen de 

 l'alcool, il se forme, après une évaporation convenable, au 

 milieu de la liqueur très-acide, un iodate neutre de soude 

 en beaux cristaux transparents ; en effet, pour avoir l'iodate 

 de soude bien cristallisé, un excès d'acide est nécessaire. 

 L'existence de l'iodate acide de soude, s'il y a combinaison, 

 ne serait qu'éphémère. 



Ces expériences ne pouvaient laisser de doute sur la pré- 

 existence de l'acide iodique et de l'acide hydrochlorique 

 dans la dissolution du chlorure d'iode. 11 paraît que, dans 

 ce dernier cas, c'est l'acide hydrochlorique qui agit sur 

 l'iodate neutre , en s'emparant d'une portion de la base ; car 

 on trouve dans la liqueur du chlorure de sodium : en effet , 

 si sur un iodate neutre de soude ou de potasse on verse de 

 l'acide hydrochlorique , l'alcool en précipite également un 

 iodate très-acide qui , par l'agitation avec un tube, se réunit 

 en une masse d'une grande blancheur, susceptible d'être 

 malaxée entre les doigts comme de la cire; ce qui a lieu 

 aussi dans le cas précédent. 



D'un autre côté, il ne serait nullement probable que, 

 la neutralisation une fois satisfaite, la potasse ou la soude 



