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fin; du reste, on peut dissoudre l'acide iodique, filtrer et 

 le soumettre à la cristallisation par les procèdes tjue j'ai in- 

 diqués, c'est-à-dire, en mêlant à la dissolution de l'acide 

 sulfurique, et l'abandonnant à la cristallisation dans une 

 étuve. 



Je fais remarquer que le sous-chlorure d'iode étant plus 

 soluble que le chlorure, on peut débarrasser presque entiè- 

 rement ce dernier de l'autre, au point de le ramener à une 

 légère couleur jaune-serin , en le lavant avec une très-petite 

 quantité d'une dissolution de perchlorure incolore, qui est 

 susceptible de dissoudre beaucoup de sous-chlorure. Dans 

 ce cas, il est probable, à en juger par sa décoloration, que 

 le précipité est déjà formé en majeure partie d'acide iodique. 

 Pour opérer la transformation du chlorure d'iode en acides 

 hydrochlorique et iodique, il est utile, je le répète, d'enlever 

 autant qu'il est possible, au chlorure qu'on doit employer, 

 le sous-chlorure, qui non-seulement ne peut donner d'acide 

 iodique, mais qui paraît exercer sur l'alcool une réaction 

 particulière nuisible à l'opération. 



Il est donc bien évident maintenant qu'il n'existe pas de 

 perchlorure en dissolution dans l'eau; que, par son contact 

 avec ce liquide, il se transforme en acide hydrochlorique et 

 en acide iodique. Il arrive même , lorsqu'on agit sur du 

 chlorure solide le plus saturé de chlore, c'est-à-dire, qui est 

 resté pendant long-temps en contact dans de grands flacons,, 

 avec un très-grand excès de chlore, qu'on vient à verser des- 

 sus une dissolution de chlorure déjà saturée, il se précipite 

 de l'acide iodique; mais, comme il est très-soluble dans 

 l'eau, on ne le sépare entièrement que par l'alcool concentré, 

 qui s'empare du sous-chlorure qui peut s'y trouver, et de 

 l'acide hydrochlorique qui s'est formé. 



