SUR LES CHLORURES d'iODE. û83 



Ainsi on ne peut pas objecter que la présence de l'alcool 

 pourrait être la cause déterminante de la décomposition de 

 l'eau en raison du produit insoluble, auquel la réaction 

 donne naissance dans ce cas. 



La connaissance positive que nous avons de l'action du 

 chlorure d'iode sur l'eau permet d'interpréter avec certitude 

 les phénomènes auxquels sa dissolution donne lieu dans son 

 contact avec d'autres corps. 



De l'oxide d'argent, agité avec une dissolution alcoolique 

 d'iode, donne pour produits de l'iodure et de l'iodate d'ar- 

 gent, tous deux insolubles et faciles à séparer à l'aide de 

 l'ammoniaque, qui dissout l'iodate sans toucher à l'iodure. 

 Dans ce cas, l'oxigène de l'oxide a acidifié une partie de l'iode. 



Mêmes phénomènes avec une dissolution de chlore ; chlo- 

 rure d'argent insoluble, et chlorate de ce métal qui reste en 

 dissolution. 



De l'oxide d'argent agité dans une dissolution de perchlo- 

 rure d'iode, on obtient du chlorure d'argent et de l'acide 

 iodique libre. On peut laisser dans la liqueur un petit excès 

 des deux acides , qui dans l'évaporation se volatilisent sous 

 forme de chlorure. 



Pour reconnaître à peu près le terme où l'on doit arrêter 

 l'addition de l'oxide, on filtre de temps en temps de petites 

 portions du liquide qu'on évapore à siccité; on juge, par 

 l'intensité de la couleur, la quantité de chlorure d'iode qui 

 peut encore y rester; alors on ajoute de l'oxide d'argent 

 jusqu'au point convenable, que l'on pourrait même un peu 

 dépasser sans inconvénient, puisque l'iodate d'argent qui en 

 résulte est insoluble. 



Ainsi il y a formation d'eau par l'hydrogène de l'acide hy- 



36. 



