SUR LES CHLORURES d'iODE. û85 



leur dissolution , surtout dans l'alcool. En effet, la plus petite 

 quantité d'un alcaloïde peut être décelée par l'acide iodique 

 ou par du perchlorure d'iode dissous; car nous savons main- 

 tenant que ces deux dissolutions sont identiques , sauf, dans 

 l'une, son mélange avec de l'acide hydrochlorique; mais la 

 présence de ce dernier ne nuit aucunement à l'effet, car nous 

 avons reconnu ailleurs que l'acide iodique déplace les alca- 

 loïdes de leurs combinaisons avec les autres acides salfuri- 

 que , hydrochlorique, nitrique, chlorique, etc. 



Il est bien entendu que l'expression de dissolution de per- 

 chlorure d'iode dont je me sers ne veut pas dire autre chose 

 qu'un mélange liquide d'acide iodique et d'acide hydrochlo- 

 rique. 



L'action de cette dissolution sur les alcaloïdes libres ou 

 combinés à d'autres acides, et dont j'avais fait l'essai bien 

 avant mes autres expériences sur le même sujet, était déjà 

 pour moi une preuve manifeste qu'elle contenait de l'acide 

 iodique ; parce qu'on ne pouvait pas supposer qu'un iodate 

 neutre d'un alcali végétal déterminât la décomposition de 

 l'eau; ce qui aurait dû être dans la supposition d'un chlorure. 



J'ai mesuré le degré de sensibilité de l'acide iodique comme 

 réactif des alcaloïdes; il est très-grand. Cet acide peut être 

 classé, pour cet objet, comme l'un des moyens les plus exacts 

 que possède la chimie; il est susceptible de donner des pré- 

 cipités promptement par la centième partie d'un grain avec 

 quelques-uns, la quinine et la cinchonine, d'une manière 

 telle qu'on peut recueillir en peu de temps ce précipité, même 

 dans une quantité d'alcool très-grande relativement à celle 

 de l'alcaloïde, plusieurs milliers de fois son poids. 



L'acide iodique doit être assez étendu d'eau pour qu'il ne 



