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trouble pas lui seul dans l'alcool; cette condition est toujours 

 remplie, en employant pour ces expériences la dissolution 

 de perchlorure d'iode. 



Tous les alcaloïdes ne sont pas sensibles au même degré; 

 mais le moins de tous est un cinquième de grain. 



Comment concevoir des effets si marqués avec de si petites 

 quantités? C'est l'acide iodique, qui s'ajoute en très-grande 

 proportion, qui s'unit à la petite quantité de l'alcaloïde; 

 aussi l'acide iodique doit être versé dans la liqueur en quan- 

 tité suffisante et par gouttes, car c'est à lui qu'est due l'abon- 

 dance du précipité. Conséquemment un alcaloïde ne serait 

 pas un réactif aussi sensible pour déceler l'acide iodique qui 

 ne se trouverait qu'en quantité extrêmement petite; ce que 

 l'on conçoit encore , parce que l'iodate neutre qui se forme 

 d'abord est plus ou moins soluble, et ce n'est que lorsque 

 l'acide prédomine que la combinaison insoluble se produit. 



Quoi qu'il en soit, on pourrait dire que l'acide iodique, 

 comme réactif, est aux alcalis végétaux, libres ou combinés, 

 particulièrement à la quinine et à la cinchonine, ce que l'acide 

 sulfurique est pour la baryte. 



Cette propriété repose, comme on voit, sur la tendance 

 qu'ont, en général , les acides solides à former des combinai- 

 sons avec excès d'acide, et ces combinaisons d'être peu sp- 

 lubles. On n'obtient pas cristallisés les iodates acides des 

 alcalis végétaux, et j'ignore s'ils sont à proportions détermi- 

 nées quant à l'acide excédant; dans tous les cas, ils doivent 

 contenir beaucoup d'acide. 



L'acide iodique ne se dissout pas dans l'alcool ; mais, lors- 

 qu'il est en dissolution dans l'eau un peu étendue, sa précis 

 pitation par l'alcool ne s'effectue que très-lentement, par, un 



