20,4 MÉMOIRE SUR LA SEPARATION 



Pour constater l'absence absolue de chlore dans la partie 

 éthére'e qui a été agitée avec du chlorure de brome, après 

 l'avoir lavée à l'eau suffisamment, c'est-à-dire, jusqu'au mo- 

 ment de l'apparition de l'acide hydrobromique, elle a été satu- 

 rée par la potasse , évaporée et soumise aux épreuves dont nous 

 allons parler à l'occasion de la séparation du brome et duchlore 

 contenus dans un mélange de bromure et de chlorure alcalins; 

 elle n'a montré aucune trace de chlore, ni d'acide hydroch- 

 lorique. 



Le chlorure de brome ne décomposant pas l'eau, le chlore 

 qu'il contient, en raison de son affinité plus grande pour 

 l'hydrogène, agit le premier sur l'éther en changeant d'état; 

 et, tant qu'il en existe, il ne peut pas se produire de l'acide 

 hydrobromique, puisqu'il est décomposé par le chlore. 



Certainement, dans le contact du chlorure de brome avec 

 l'eau , il pourrait se former deux acides tout aussi bien que 

 dans l'acte de la dissolution dans l'eau du chlorure d'iode ; 

 pourtant c'est ce qui n'a pas lieu. Le principe d'après lequel 

 M. Dumas a établi {Annales de Chimie et de Physique, 

 tome xliv, page 272) qu'il y a décomposition d'eau quand 

 il peut se former deux acides, s'évanouit. 



Cette différence d'agir du chlorure d'iode sur l'eau dépend 

 plutôt, selon moi, de ce que la réaction donne naissance à 

 un acide solide qui, quoique très-soluble, peut se séparer 

 immédiatement, parce que la présence simultanée de l'acide 

 hydrochlorique, qui est encore plus soluble dans l'eau, di- 

 minue , pour l'autre, la faculté dissolvante du liquide au milieu 

 duquel ils se trouvent tous les deux; car nous voyons, ainsi 

 que je l'ai dit dans mon précédent Mémoire , une grande quan- 

 tité d'acide iodiquese précipiter dans une dissolution aqueuse 

 sursaturée de chlorure : dans ce cas, le lavage que j'ai indiqué, 



