DU CHLORE ET DU BROME. 299 



Moyen de reconnaître lorsqu'une dissolution de chlorure d'iode 

 est à l'état de chlorure , ou a l'état d'acide hjdrochlorique 

 et d'acide iodique. 



Il n'est pas exact de dire, dans un sens absolu, comme on 

 l'a fait, que le perchlorure d'iode ne se dissout pas dans l'eau 

 sans la décomposer, et que ce même perchlorure n'est pas 

 enlevé' de sa dissolution aqueuse par l'éther. 



Le chlorure d'iode solide, mis dans une petite quantité 

 d'eau, se sépare en deux - parties, l'une solide jaunâtre, et 

 l'autre liquide fortement colorée. Ce liquide rougeâtre, mé- 

 lange de chlorure et de sous-chlorure, décanté de dessus le 

 précipité de chlorure qu'il ne peut tenir en dissolution, versé 

 dans deux à trois fois son volume d'éther, par petites por- 

 tions, pour éviter l'élévation trop grande de température , 

 devient jaune, et, étant agité avec de l'eau qu'on renouvelle, 

 donne pendant très-long-temps, dans la partie aqueuse-, de 

 l'acide iodique et de l'acide hydrochlorique; ce n'est qu'après 

 plusieurs heures , et souvent le lendemain , à la suite d'un très- 

 grand nombre de lavages, qu'on parvient à n'avoir dans l'éther 

 que du sous- chlorure qui, abandonné ensuite à lui-même 

 avec un peu d'eau, se transforme, comme nous l'avons dit, 

 en éther ioduré et en acide hydrochlorique. 



Ainsi l'éther est susceptible d'enlever à l'eàu les deux chlo- 

 rures d'iode, quand le sous-chlorure est prédominant dans 

 la dissolution concentrée; mais, lorsque cette dissolution est 

 étendue suffisamment pour que le chlorure se soit transformé 

 en acides iodique et hydrochlorique, l'agitation avec l'éther 

 sépare dans la partie éthérée le sous -chlorure, et dans la 

 partie aqueuse l'acide iodique et l'acide hydrochlorique; d'où 



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