3o4 MÉMOIRE SUR LA SEPARATION 



de brome , accompagnées d'une odeur très-pénétrante d ether 

 acétique. Le liquide, coloré en jaune, contenait un peu d'acide 

 hydrobromique. 



Il est à présumer que si M. Lôwig n'a pas observé cette 

 action mutuelle de l'acide bromique et de l'alcool, il a mêlé 

 ces deux corps, l'un et l'autre très-étendus; puisque la cha- 

 leur, à laquelle il les a soumis afin de volatiliser l'alcool, n'a 

 pas déterminé une réaction : car, si elle avait eu lieu, ce chi- 

 miste n'aurait pas indiqué l'alcool comme d'un emploi avan- 

 tageux dans la préparation de l'acide bromique. Il est certain 

 que, à l'aide de la chaleur, le mélange d'acide bromique, 

 même assez étendu, et d'alcool concentré, présente les mêmes 

 phénomènes avec plus ou moins d'intensité. 



Ainsi il est bien évident que l'acide bromique agit sur l'al- 

 cool concentré, à la température ordinaire, d'une manière 

 aussi prompte et aussi tumultueuse que le fait l'acide nitrique 

 dans la même circonstance, à l'aide de la chaleur; il enlève 

 avec son oxigène de l'hydrogène à une partie de lalcool, et 

 la transforme en acide acétique qui s'unit à une partie d'alcool 

 non décomposé pour produire l'éther acétique ; le brome est 

 mis en liberté. Il ne se forme pas d'acide carbonique. L'acide 

 hydrobromique qu'on trouve dans la liqueur résulte proba- 

 blement de l'action subséquente du brome sur l'alcool qui, 

 s'il est en petite quantité, est converti entièrement en acide 

 acétique. 



L'acide chlorique concentré, versé sur de l'alcool à 4° 

 contenu dans un verre à pied, agit vivement à la tempéra- 

 ture ordinaire; ébullition, dégagement de chlore et forma- 

 tion d'acide acétique. Si la quantité d'alcool est petite rela- 

 tivement à celle de l'acide, tout l'alcool est transformé en 



