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de distiller à une température élevée sans décomposition 

 aucune. 



Cet acide distillé a d'abord une légère couleur rose qui 

 dépend très-probablement d'un peu de manganésate de po- 

 tasse contenu dans le chlorate de potasse; mais, en le con- . 

 centrant par l'a chaleur dans une capsule, il devient parfai- 

 tement incolore. Pour avoir la certitude que l'acide perchlo- 

 rique soit pur, on peut lui faire subir une seconde distilla- 

 tion. 



J'ai chauffé cet acide perchlorique avec de l'acide hydro- 

 chlorique; il n'a pas été altéré; mis en ébullition avec de 

 l'alcool, il a également conservé ses propriétés. 



Dans la concentration et l'ébullition de l'acide chlorique 

 pour le transformer en acide perchlorique, le phénomène de 

 la réaction doit être à peu près le même que celui qu'on 

 observe dans l'action de l'acide sulfurique sur le chlorate de 

 potasse qui donne lieu successivement à la même odeur d'a- 

 cide nitrique, à l'inflammation du papier qu'on y plonge, 

 enfin à un perchlorate de potasse. 



Ce procédé, comme on voit, est extrêmement facile. Celui 

 de M. le comte Stadion, à qui nous devons la découverte de 

 l'acide perchlorique, dit chlorique oxigéné, est long, com- 

 pliqué et d'une exécution très-dangereuse ; aussi l'acide per- 

 chlorique est peu connu. Maintenant qu'on a le moyen de se 

 le procurer abondamment et facilement, on pourra l'étudier; 

 et cette étude plus approfondie, comme celle de tout corps 

 richement oxigéné, ne peut manquer de nous révéler quel- 

 ques propriétés nouvelles utiles à la science et aux applica- 

 tions. 



