124 MÉTHODES MATHEMATIQUES ET EXPERIMENTALES 



Utile rlf présenter d'abord ici cette relation en disant com- 

 ment j'ai été conduit à la constater. 



Je mesurais les densités de mes solutions selon la méthode 

 habituelle, en prenant leur poids absolu Pet celui de l'eau E 

 à la même température, dans un même flacon totalement 



p . 



rempli. Le rapport - exprime ce que j'appelle la densité 



apparente de La solution. Elle diffère de la densité vraie et 

 actuelle en ce que, pour obtenir celle-ci, il faut d'abord 

 ajouter à chacun des poids observés, le poids a d'un égal 

 volume d'air; puis réduire le poids E + a de l'eau, à ce quil 

 serait si la température eût été celle du maximum de sa con- 

 densation, où chaque centimètre cubique d'eau pèse un 

 gramme. Le poids réduit E, exprime alors le nombre de 

 centimètres cubiques qui équivaut au volume du flacon à 

 l'instant où l'autre liquide s'y trouvait contenu et pesé. Le 

 poids observé de celui-ci , réduit au vide, c'est-à-dire P+ a, 

 est donc le poids d'un nombre de centimètres cubiques ex- 

 primé par E,; ainsi le rapport —g— est le poids absolu d'un 



seul de ces centimètres; ce qui constitue la densité vraie et 

 actuelle du liquide à la température où on l'a pesé. 



En opérant ainsi à des températures variées, depuis iS^cen- 

 tés. jusqu'à 27", sur des solutions tartriques même très-for- 

 tement chargées, par exemple, contenant jusqu'à Ojfio en 

 poids d'acide, j'ai vu que leur densité apparente y restait 

 presque exactement constante; de sorte qu'entre ces limites 

 de température, les solutions dont il s'agit se dilatent sensi- 

 blement comme l'eau. D'après cela, leur densité apparente et 

 leur dosage étant observés ainsi pour un grand nombre de 

 cas, on pouvait en déduire une table qui exprimât la relation 



