POUR PISCERNER LES MELANGES CHIMIQUES. 1 3^ 



à chacune d'elles, et l'on en déduirait de petites tables de cor- 

 rection qui s'appliqueraient à la table principale calculée pour 

 une température connue; précisément comme nous l'avons 

 fait dans la page 127. En choisissant cette température vers 

 18° ou 20° centésimaux, on trouverait, comme nous, que les 

 corrections y deviennent de plus en plus faibles à mesure que 

 la température monte ; et que, de part et d'autre de ce point, 

 jusqu'à plusieurs degrés de distance, elles sont si petites qu'à 

 moins d'une excessive recherche d'exactitude , on peut pres- 

 que toujours les négliger. Toutefois , elles seraient ainsi pré- 

 parées pour servir dans un tel cas. Ce travail, exécuté avec pré- 

 cision, en employant de l'acide rigoureusement purifié par les 

 procédés chimiques , fournirait sur plusieurs points de phy- 

 sique moléculaire des documents extrêmement curieux. 



Par exemple, on sait que l'acide tartrique cristallisé ne 

 contient pas d'eau libre; ainsi, en cristallisant, il se sépare 

 de l'eau. On ignore l'ordre de composition des groupes molé- 

 culaires qui constituent le cristal par la polarité de leur agré- 

 gation. On ne sait s'ils sont multiples ou simples. Mais quels 

 qu'ils soient, on peut les concevoir désagrégés, séparés les uns 

 des autres ; et alors on peut demander quelle est leur densité 

 propre dans cet état d'isolement. La relation hyperbolique 

 permet de résoudre cette curieuse question. Car, puisqu'elle 

 représente si exactement toutes les densités quand on donne 

 les proportions d'acide correspondantes, il n'y a qu'à supposer 

 cette proportion égale à l'unité même, auquel cas il n'y aura 

 plus d'eau dans la solution ; et ainsi la densité calculée sera celle 

 des groupes moléculaires exempts d'eau , dont l'agglomération 

 régulière forme le cristal d'acide. En appliquant ce calcul à la 

 température de 6°,8 , pour laquelle nous avons déterminé ex- 

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