POUR DISCERNER LES MlîLANGES CHIMlQlTES. i3t) 



ks groupes acides puissent se maintenir dans l'eau à l'état 

 liquide, en sorte que, rapprochés un peu davantage, leur 

 attraction mutuelle suffise jjour les rappeler les uns vers les 

 autres, et les ramener à l'état solide, en excluant toute l'eau 

 interposée entre eux. Par exemple, j'avais formé à la tempé- 

 rature de i3°,5 une solution d'acide tartrique exactement do- 

 sée, où la propojtion pondérable d'acide, rapportée à l'unité 

 depoids, était o,549<J92. Elle était alors parfaitement limpide. 

 Mais la température ayant baissé progressivement, elle com- 

 mença à précipiter; et à 8° elle avait déjà donné un dépôt 

 sensible quoique très-faible. Les groupes moléculaires de la 

 partie limpide se trouvaient donc alors à la distance limite 

 de leur licjuéfaction dans l'eau pour cette température-là. Je 

 décantai cette partie; et, ayant pris sa densité apparente 

 1,30875, je trouvai, par la relation hyperbolique propre à 8°, 

 qu'elle répondait à la jjroportion d'acide o,548i34. D'où l'on 

 voit qu'il y avait moins de deux millièmes de précipité. Or, 

 puisque l'acide de la partie limpide se trouvait uniformément 

 distribué dans tout le volume qu'elle occupait, la densité 

 propre de cet acide, dans son état de dissémination actuel, 

 est la densité observée elle-même , multipliée par la pro- 

 portion pondéiable de l'acide , laquelle a été déterminée 

 plus haut. On trouve ainsi sa valeur égale à o,548i34 mul- 

 tiplié par 1,30875 ou 0,714682. En la divisant par la den- 

 sité apparente de l'acide cristallisé, observée à cette même 

 température, laquelle est 1,74582, on aura le rapport inverse 

 des volumes occupés par le même poids d'acide dans la so- 

 lution saturée et dans l'état de cristal , à la température dont 



il s'agit. Ce rapport est 0,409466, ou à très-peu près — . Ainsi, 



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