l4o MÉTHODES MATHEMATIQUES ET EXPERIMENTALES 



(juand le cristal d'acide est désagrégé dans l'eau, à 8" de tem- 

 pérature, il faut que l'expausiou , ainsi opérée dans son vo- 

 lume , excède — pour qu'il puisse continuer d'exister à l'état 



de liquide. Si donc alors, la température baissant quelque 

 peu , le système éprouve une contraction si faible qu'elle 

 puisse être, les groupes moléculaires acides ne pourront plus 

 se maintenir en équilibre à ce degré de rapprochement ; et un 

 certain nombre d'entre eux devront se réunir à l'état de soli- 

 dité. Cet effet s'opérera, par préférence, sur ceux qui pré- 

 senteront mutuellement les pôles d'attraction les plus éner- 

 giques. Après quoi, les autres groupes se trouvant de nou- 

 veau espacés aux distances qui leur conviennent poiu- garder 

 l'état liquide à la nouvelle température, la solution cessera de 

 précipiter. 



Il serait certainement très-utile pour la physique molécu- 

 laire d'obtenir relativement à d'autres substances des notions 

 analogues à celles que nous venons d'établir pour l'acide 

 tartrique. On y parviendrait en cherchant si les densités de 

 leurs solutions, observées à une même température, peuvent 

 être liées aussi entre elles par la relation hyperbolique, ou 

 par quelque autre loi algébrique simple qui permettrait de 

 les conclure avec certitude pour toute projjortion pondérable 

 de matière dissoute. Cette recherche n'offre aucune difficulté. 

 Il faudrait seulement avoir soin que chaque espèce de solution 

 fût toujours comparée à elle-même dans un état exactement 

 constant de température. Car, sans cela , comme leur dila- 

 tation différera généralement de celle de l'eau, les densités 

 apparentes participeraient à toutes les irrégularités de ce 

 phénomène dans les deux liquides. 



