POUR DISCEUNER LES MELANGES CHIMIQUES. l6l 



mais réelle et actuelle de la solution observée, c'est-à-dire le 

 poids d'un centimètre cube de cette solution exprimé en gram- 

 mes , à la température où on l'observe, lequel peut se déduire 

 de la densité apparente, comme je l'ai expliqué plus haut. Ce 

 sera aussi le poids dun millimètre cube de la solution ex- 

 priméen milligrammes ; et si elle contient la fraction e d'acide 

 dans chaque unité de poids, le poids absolu d'acide contenu 

 dans le millimètre cube vaudra en milligrammes s S. Mainte- 

 nant, concevons que le tube d'observation ait sa surface de 

 section exactement égale à un millimètre carré. Son volume, 

 pour I niillimètre d'épaisseur, sera i millimètre cubique, con- 

 tenant, j:)ar ce qui précède, la quantité pondérable d'acide e S. 

 Ainsi , en divisant la déviation millimétrique - par e 5 , le 

 quotient ~ exprimera la part proportionnelle de chaque 



milligramme d'acide dans la rotation qu'on observe. Consé- 

 quemment , si l'effet moléculaire de l'acide reste le même 

 dans les diverses proportions d'eau où on le dissout, en sorte 

 qu'il ne fasse que s'y disséminer, comme il est d'ailleurs prouvé 

 par d'autres expériences que le seul écartemcnt des particules 

 actives n'a aucune influence sur leur action rotatoire propre, la 



quantité --^, calculée comme nous venons de le dire, devra 



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rester constante pour toutes les diverses solutions. Mais si 

 elle change avec la proportion d'eau, on en devra conclure 

 que l'action propre de l'acide se trouve modifiée par cette 

 proportion; soit que sa constitution moléculaire propre en 

 soit altérée, soit plutôt que, se combinant avec une portion 

 de l'eau qui se trouve présente, il forme ainsi une nouvelle 

 molécule douée d'une autre faculté rotatoire inhérente à sa 

 constitution. 



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