176 MÉTHODES MATHÉMATIQUES ET EXPERIMENTALES 



En outre, les principes établis dans le § i prouvent que 

 la combinaison dont il s'agit n'est pas constituée suivant 

 une proportion définie qui resterait la même dans tous le* 

 dosages. Car, si cela était, le produit fixe, formé d'acide et 

 d'eau , serait toujours en rapport constant de poids avec la 

 quantité d'acide employée. Ainsi, en nommant ce rapport 

 fi -h \,\a proportion pondérable de l'élément actif dans P + E 

 serait (/t + i) P au lieu de P. Conséquemment , le pouvoir 

 rotatoire propre du produit formé serait égal à nos valeurs 

 actuelles de [a], divisées par le facteur constant n + i; et, 

 puisque ce j)ouvoir devrait rester constant, il faudrait encore 

 (jueces valeurs fussent constantes, au lieu que nous les trou- 

 vons variables. Ce résultat est précisément celui que nous 

 avons établi dans les pages io4, io5, 106 du § i pour le cas 

 où le dissolvant, qui est ici de l'eau, n'exerce par lui-même 

 aucun pouvoir de rotation. 



Pour manifester le mode d'accroissement des valeurs de [a], 

 il n'y a qu'à les construire comme ordonnées, en prenant 

 pour abscisses les rapports successifs du poids de l'eau à 

 celui de l'acide, qui sont exprimés dans la dernière colonne 

 de notre tableau. Le résultat est évidemment inie courbe dont 

 la flexion progressive ne peut être méconnue. Les ordonnées 

 représentant les pouvoirs rotatoires de l'unité d'acide croissent 

 d'abord rapidement avec les premières quantités d'eau qui lui 

 sont présentées; puis, à mesure queces quantités' augmentent, 

 l'augmentation du pouvoir rotatoire devient plus lente. Enfin, 

 après un certain degré de dilution répondant à peu près ici 

 à notre solution B4, le pouvoir rotatoire n'éprouve plus que 

 de très-ffiibles variations qui semblent l'élever asymptotique- 

 ment vers une valeur constante; comme si, dans les solutions 



