POUR DISCERNER LES MELANGES CHIMIQUES. a 53 



rectification. Peut-être réussirait-on mieux en purgeant l'acirJe 

 tartrique de tout acide sulfurique par une nouvelle cristalli- 

 sation aqueuse de laquelle on extrairait seulement les pre- 

 miers cristaux précipités. Je ne manquerai pas d'employer 

 ces diverses précautions, quand je chercherai à établir la loi 

 des pouvoirs de l'acide dans les solutions spiritueuses , comme 

 je l'ai fait ci-dessus pour les solutions aqueuses. Mais déjà 

 les expressions que je vais rapporter suffiront pour constater 

 plusieurs particularités essentielles de ce genre d'action. 



Expérience N° i. 



Dans un flacon bouchant à l'émeri et taré exactement, j'ai 

 introduit une certaine quantité d'acide tartrique cristallisé de 

 Marseille , dont le poids s'est trouvé être 49S855. J'y ai ajouté 

 ensuite de l'esprit de bois ayant pour densité apparente 0,8 15 

 à H- 8°, et j'ai fermé le flacon. Le poids de ce liquide s'est trouvé 

 être 1 5^^,3o.Le flacon restant bouché, la dissolutions'est opérée 

 complètement, et même sans trop de lenteur, à la température 

 naturelle de l'air, qui était alors de 8 ou 10 degrés. De là on 

 tire la proportion pondérable d'acide dans la solution 

 j = 0,240665. La rotation a été observée dans le tube de 

 1 oo3™"", la température étant -f- 1 1°,8. La solution, vue directe, 

 ment à travers cette épaisseur , paraissait légèrement jaunâtre. 

 Sa densité apparente , mesurée à la même température ■+ 1 1°,8, 

 s'est trouvée être o,g4256 , d'où l'on tire sa densité vraie ac- 

 tuelle S:^o,g4220o. Voici maintenant quelle a été la succes- 

 sion des teintes observées, tant à gauche qu'à droite du plan 

 de polarisation primitif désigné par l'azimut zéro. On les a 



