SUR LES ÉTHERS COMPOSES. 4^3 



Voici nos résultats pour la densité de la vapeur de l'éther 

 nitrique. Dans les trois expériences faites à la température 

 ordinaire, sous une pression de o'",G2 à o'",65, nous avons 

 obtenu a,G54 (i), 2,626 et 3,628 pour cette densité ramenée 

 à o°',76, celle de l'air étant prise pour unité. 



Si on suppose que l'éther nitrique est formé d'alcool et 

 d'acide hypo-nitreux , aucune hypothèse ne peut satisfaire 

 à la fois aux conditions qui résultent de l'analyse et de la 

 densité de la vapeur. 



Si l'on admet, au contraire, que l'éther nitrique est formé 

 d'éther sulfurique et d'acide hypo-nitreux dans les propor- 

 tions précédemment citées, on trouve : 



2 vol. vapeur d'éther sulfurique. . . = 5,i664; 



3 vol. oxygène = 3,8078 ; 



2 vol. azote. ^ i,95i4. 



10,4266. 



''^ = 2,6064 , nous avons trouvé 2,627 6" prenant la 

 moyenne des deux expériences les mieux dirigées; ce qui 

 nous conduit à cette conclusion, que l'éther nitrique est 

 formé d'un volume d'éther sulfurique, et probablement d'un 

 volume d'acide hypo-nitreux sans condensation. 



Ether acétique. La densité de sa vapeur ramenée à 0° et 

 0,76 est égale à 3,067. 



(i) Le premier de ces nombres est affecté d'une légère erreur due à 

 l'action de l'éther nitrique sur le mastic du ballon. On a eu soin de s'en 

 garantir dans les deux expériences suivantes. 



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