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de savoir si l'éther oxalique contenait de l'alcool ou de 1 elher 

 sulfurique, semblait ici devoir être aisément tranchée, puis- 

 qu'on n'introduisait pas d'eau dans l'expérience. Une quan- 

 tité indéterminée d'étlier oxalique, soumise à un courant de 

 gaz ammoniac, fut bientôt convertie tout entière en un sel 

 blanc que nous devions regarder comme de l'oxalate d'am- 

 moniaque. Le produit liquide, fruit delà réaction, était resté 

 mêlé au sel ; une légère chaleur, jointe à l'effet du courant 

 de gaz ammoniac, l'en a dégagé, et à notre grand étonne- 

 ment, lorsque l'ammoniaque qu'il contenait en dissolution 

 en a été séparée, nous avons reconnu qu'il s'était produit de 

 l'alcool. Toutefois, dès ce moment même, il nous sembla que 

 la quantité en était beaucoup moindre qu'elle ne devait l'être 

 d'après la quantité d'éther oxalique employée. Nous avons été, 

 comme on peut l'imaginer, fort surpris de ce résultat. Nous 

 ne pouvions admettre que deux suppositions également im- 

 probables. La première, c'est que nos données analytiques, 

 nos densités de vapeurs, se trouvaient toutes inexactes; la 

 .seconde, c'est que, dans l'expérience, il s'était formé l'eau 

 nécessaire à la production de l'alcool. Dans ce dernier cas, 

 ,il aurait dû se dégager de l'azote et de l'oxyde de carbone, 

 et l'expérience, faite en vases clos, nous montrait que la réac- 

 tion s'opérait sans dégagement de gaz. 



En réfléchissant sur ces faits singuliers, convaincus comme 

 nous l'étions de la précision de nos expériences précédentes, 

 nous n avons pas hésité à conclure que l'ammoniaque , en 

 réagissant sur l'éther oxalique, formait un sel composé de 

 tout l'acide oxalique, de la moitié de l'hydrogène bi-carboné 

 et d'ammoniaque, tandis que l'autre moitié de l'hydrogèrie 

 bi~carboné, réunie à l'eau, formait de l'alcool. 



