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En le brûlant , on doit obtenir par conséquent 2 volumes 

 d'acide carbonique pour i d'azote , comme dans la com- 

 bustion du cyanogène. M. Dœbereiner a fait voir en effiet 

 que l'oxalate d'ammoniaque est formé de telle manière qu'il 

 se décompose , sous l'influence de l'acide sulfurique con- 

 centré, en eau et en cyanogène. 



Le sel que nous avions obtenu devait être formé bien 

 différemment, car il était neutre aussi, et il devait contenir, 

 outre tous les éléments du précédent, les 2 volumes d'hydro- 

 gène bi-carboné abandonnés par l'éther. En ce cas , le rapport 

 de l'azote au carbone devait se trouver de 4 à i en volumes. 



Nous avons déterminé ce rapport avec le plus grand soin 

 au moyen de l'oxyde de cuivre, et nous avons toujours trouvé 

 précisément 8 volumes dacide c;arbonique pour 1 volume 

 d'azote. La netteté des résultats était telle que ce rapport n'a 

 pu nous paraître un seul instant douteux. Il ne peut s'ex- 

 pliquer qu'en admettant que ce sel , quoique neutre , ne 

 contient pourtant que la moitié de l'ammoniaque nécessaire 

 à la saturation de l'acide oxalicjue qu il contient. 



Voici les résultats définitifs de cette expérience remar- 

 quable, ramenés à 100 d'éther oxalique : 



Résultats calculés. Résultats obtenus. 



Alcool 3i,48 alcool 3i,536. 



Acide oxalique 49)28 1 



Hydrogène bi-carboné. 19,24 ,' sel total .... 78,672. 



Ammoniaque. ..... 11,75 ' 



111,75 110,208. 



Les résultats obtenus sont aussi près que possible des 

 résultats calculés , et d'ailleurs la composition du sel est 



