DE CHIMIE ORGANIQUE. 5oi 



En partant de l'analyse précédente , on devrait avoir pour 



cette densité : 



C" 5,059 



H- 0,688 

 O^ 4,4 10 

 Ch' 4,880 



1 5,087 

 = 3,759. 



Ce qui s'accorde à la fois avec l'expérience et avec le mode 

 de division de la molécule des autres éthers, quand elle se 

 convertit en vapeur. 



Mis en contact avec de l'eau chaude, il la rend fortement 

 acide, en produisant sans doute une réaction analogue à 

 celle des autres éthers composés, mais que je me propose 

 . d'étudier à fond. 



L'acide sulfurique concentré le dissout. La liqueur dégage 

 bientôt d'abondantes vapeurs d'acide hydrochlorique, sur- 

 tout à l'aide d'une légère chaleur. Quand on continue à 

 chauffer, l'acide noircit et fournit un gaz inflammable. 



Comme le gaz chloroxycarbonique et l'éther qu'il forme 

 me paraissent dignes d'attention, je donnerai ici quelques 

 renseignements qui rendront leur préparation plus facile. 



J'ai constaté d'abord un point essentiel, c'est que la lu- 

 mière solaire n'est point indispensable, et qu'en vingt-quatre 

 heures les ballons remplis de mélange à volumes égaux de 

 chlore et d'oxyde de carbone se décolorent parfaitement à la 

 lumière diffuse, avec production d'acide chloroxycarbo- 

 nique. On pouvait le présumer, en voyant que l'action 



