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C'est-à-dire qu'en agissant sur un atonie d'éther oxalique, 

 un atome d'ammoniaque produit un atome d'alcool et un 

 atonie d'oxamide. 



Cette réaction si simple rendait indispensable un nouvel 

 examen de l'action de l'ammoniaque sèche qui nous avait 

 occupés jadis. En effet, tandis qu'en formant de l'oxamide, 

 l'éther oxalique produit 62 pour 100 d'alcool, nos anciennes 

 épreuves ne nous en ont fourni que 3i , c'est-à-dire, moitié 

 moins. Comme une erreur de cet ordre n'est pas admissible, 

 et que d'ailleurs la matière que nous avions obtenue ne pos- 

 sédait pas l'apparence ni les caractères de l'oxamide, il me 

 parut évident que M. Berzelius avait à tort supposé que l'action 

 de l'ammoniaque dissoute et celle de l'ammoniaque sèche sont 

 de la même nature. L'expérience m'a prouvé que ces deux 

 matières diffèrent, en effet, à tous égards. 



Oxaméthane. Je fis passer de l'ammoniaque sèche dans de 

 l'éther oxalique pur et pesé. La matière étant solidifiée, on 

 réchauffa et l'on continua quelque temps encore le courant 

 d'ammoniaque sèche. En pesant le résidu de l'expérience, j'ai 

 trouvé que 100 d'éther donnent 76 ou 77 de produit solide, 

 tandis que 100 d'éther n'auraient dû donner que 60 d'oxa- 

 mide. 



Le produit solide fut soumis à l'analyse et fournit exacte- 

 ment les résultats que nous avions déduits de diverses expé- 

 riences très -exactes , mais indirectes, dans notre ancien 

 mémoire. En sorte qu'il a pour formule C"* O^ G" H", Az H^, 

 c'est-à-dire, un double oxalate neutre et anhydre d'hydrogène 

 carboné et d'ammoniaque. 



