DE CHIMIE ORGANIQUE. 5l3 



Quoique légères, les différences qu'on observe entre 

 l'analyse et le calcul indiquent la présence d'un peu d'oxamide 

 dans le jjpoduit analysé. Cet(e erreur provient de ce qu'on 

 avait' traité seulement 7 ou 8 grammes d'éther par l'annno- 

 niaque sèche, tandis que, dans nos anciennes expériences, 

 nous avions opéré sur a'j grammes. Ou conçoit que si l'ac- 

 tion prolongée de l'ammoniaque peut. produire de l'oxamide, 

 il est bien ])lus difficile de se garantir de cette cause d'erreur 

 sur de petites quantités d'éther qu'avec des masses plus con- 

 sidérables. 



J'ai donc refait l'expérience plus en grand, en opérant 

 sur trente grammes, et en ayant soin de rejeter les portions 

 de matière qui, placées à la surface du produit, avaient dû 

 recevoir ])lus complètement l'action du gaz ammoniac. 



Enfin, j'ai dissous la matière dans la plus petite quantité 

 possible d'alcool bouillant, j'ai filtré et j'ai laissé cristalliser 

 par refroidissement. Onelqiie peu d'oxamide se sépara encore 

 par ce trailcnicnt, et j'obtins l'oxaméthane en belles lames, 

 qui furent égouttées, séchées à l'air, et qui prirent un éclat 

 nacré et connue soyeux. 



0,600 d'oxamélhane purifiés par l'alcool ont donné 0,730 

 d'acide carbonique, et 0,270 eau; 



o,5oo idem ont donné %■""'■ d'azote humide à i3", et 0,760; 

 OU 1 ou tire : 



Carbone 4i?5o 



• Hydrogène G,oG 



Azote Il 81 



Oxygène ...... 4t>,63 



100,00 

 T. XV. 6-5 



