DE CHIMIE ORGANIQUE. 5x3 



concilier avec l'analyse de M. Liebig, et je ne fais pas le 

 moindre doute que si cet habile chimiste l'eût déterminé, il 

 n'eût cherché à l'aire disparaître quelque cause d'erreur qui 

 lui a échappé, si nous avons opéré sur la même matière; res- 

 triction que je fais de nouveau, car en fait d'analyse orga- 

 nique, cette restriction est nécessaire. 



La matière que j'ai étudiée d'abord provenait de l'action 

 du chlorure de chaux liquide sur l'alcool. Je n'ai- rien à ajouter 

 aux détails déjà connus sur sa préparation. Séparée de l'eau, 

 par décantation, on l'agitait fortement avec cinq ou six fois 

 son volume d'acide sulfurique concentré. On l'enlevait au 

 moyen d'une pipette, et on, la distillait au bain-marie avec 

 un peu d'acide sulfurique pur. On la rectifiait de nouveau sur 

 le chlorure de calcium , et on répétait le traitement par l'acide 

 sulfurique. La matière soumise à l'analyse, mise en contact 

 avec l'acide sulfurique concentré, ne lui communique pas la 

 moindre coloration; pour se garantir de toute humidité, 

 on a eu soin de mettre dans les flacons qui la contenaient 

 un peu d'acide sulfurique pur, qui se rassemble au fond du 

 -flacon et se sépare très- nettement de la matière. A la longue, 

 cependant, il la rendrait acide, en y développant de l'acide 

 hydrochlorique. 



Voici les détails d'une expérience qui avait pour objet de 

 déterminer la densité de sa vapeur : 



Excès de poids du ballon plein de vapeur sur 



le ballon plein d'air sec 1^182 



Température de la vapeur 100°. 



Baromètre 0,766 



Température de l'air 16° c. 



66. 



