DE CHIMIE ORGANIQUE. 533 



d'ébullltion s'élève à 94 ou 96°. Il est d'abord plus bas, mais 

 bientôt il arrive vers ce terme et s'y fixe. 



La liqueur restante doit être redistillée avec de l'acide sul- 

 furique concentré, puis soumise de nouveau à l'ébullition. 



Enfin, on introduit le produit dans une cornue où l'on a 

 mis un peu de chaux éteinte, puis récemment calcinée au 

 rouge. On distille au bain d'eau saturée de sel marin et l'on 

 a le chloral , que je regarde comme pur ou à bien peu de 

 chose près. 



Ces moyens de purification ressemblent à ceux dont 

 M. Liebig a fait usage. Je me bornerai donc à indiquer en 

 quelques mots leur but et leur effet. 



L'acide sulfiirique est employé pour séparer l'alcool qui 

 aurait échappé à l'action du chlore. Il retient cet alcool ou 

 le transforme en éther sulfurique. Il s'empare d'ailleurs de 

 l'eau qui accompagnait le chloral brut. En faisant bouillir le 

 chloral traité par l'acide sulfurique, on en sépare de l'acide 

 hydrochlorique , de l'éther sulfurique, ou même à la rigueur 

 de l'alcool , s'il en restait. Enfin , en rectifiant le chloral sur 

 la chaux vive, on s'empare de l'acide hydrochlorique restant, 

 et, pourvu que la température soit ménagée, le chloral hy- 

 draté reste dans la cornue; car son point d'ébullition est 

 bien plus élevé que celui du chloral anhydre. 



M. Liebig observe avec juste raison qu'il faut éviter l'em- 

 ploi d'un excès de chaux. En effet, dès que la matière est 

 presque entièrement volatilisée et que la chaux se trouve eu 

 présence de la vapeur du chloral, il s'établit une réaction des 

 plus vives, la chaux devient incandescente, et tout le chloral 

 se trouve détruit et remplacé par une huile jaunâtre qui se 



