538 RECHERCHES 



c 3,3744 ■ 



H' 0,1876 



O' 2,2032 



Ch« 14,5296 



20,2468 ,^ 

 = 5,06 I 



4 



Il est clair que les résultats calculés s'accordent dans les 

 deux cas avec ceux que donne l'expérience, à cela près que le 

 chloral soumis en premier lieu à l'analyse renfermait encore 

 un centième environ de matière étrangère, soit de l'alcool, 

 soit de l'éther acétique. Ce qui fait que la densité de sa va- 

 peur est un peu faible, le chlore un peu faible aussi, et le 

 charbon un peu fort. Mais ces diverses erreurs de nature in- 

 signifiante, quand il s'agit surtout d'une matière aussi difficiK- 

 à purifier que le chloral , ont disparu par la seconde recti- 

 fication. 



Le chloral, en présence d'une base, comme la [)otasse, la 

 soude, la baryte, etc., et même avec l'annnoniaque liquide, 

 se convertit, sous l'influence de l'eau, en chloroforme et en 

 acide formique. Sa formule explique parfaitement cette réac- 

 tion. En effet, le chloral se représenté par du chloroforme 

 et de l'oxyde de carbone à volumes égaux, et l'on sait que 

 l'oxyde de carbone, en s'unissant à l'eau, peut constituer de 

 lacide formique. 



La réaction du chloral, en pareil cas, se représenterait donc 

 de la manière suivante : 



C» 0= H- Ch' + H' 0=C' H- O' -I C* H" Ch" 



