DE CHIMIE ORGANIQUE, 54 1 



l'on calcule, en effet, les proportions centésimales du chloral 

 hydraté d'après cette formule, ou trouve des nombres fort 

 rapprochés des précédents. 



G».... 



Chl . . 

 O^... 



2071,60 100,0 



J'ai trouvé, comme on peut voir, le chlore un peu faible; 

 mais la différence insignifiante, du reste, entre le calcul et 

 l'analyse, tient sans aucun doute à la difficulté que l'on 

 éprouve, soit à dessécher également la matière, soit à opérer 

 sa décomposition entière par la chaux, car cette décomposi- 

 tion marche brusquement et avec une ignition qui la rend 

 difficile à régler. 



D'après la composition que je trouve au chloral hydraté, 

 on voit qu'il peut se représenter par de l'acide hydrochlo- 

 •rique et de l'oxyde de carbone. Mais rien n'indique que les 

 éléments y soient combinés sous cette forme, et tout prouve, 

 au contraire , que c'est Une simple combinaison de chloral 

 et d'eau. 



En effet , la densité de sa vapeur s'est trouvée égale à 2,76. 

 Or, si on prend la densité du chloral hydraté et celle de l;i 

 vapeur aqueuse à volumes égaux, on trouve 



1 volume chloral =: 5,o6i 



1 volume vap. d'eau . . = 0,620 



5,681 



= 2,84o 



