DE CHIMIE ORGANIQUE. 5/(3 



Simplement séchée à l'air, et elles donnèrent les mêmes ré- 

 sultats que celles qu'on avait faites après l'exposition de la 

 matière au vide. Il paraît donc que cette matière peut se su- 

 blimer dans le vide sec. 



Ce produit possède quelques propriétés singulières. Il est 

 à peu près insoluble dans l'eau , même bouillante; l'alcool, 

 l'éther ne le dissolvent pas non plus; l'acide sulfurique chaud, 

 les alcalis dissous, se comportent avec lui à peu près comme 

 avec le cliloral. Quand on le chauffe, au bain d'huile , à i5o" 

 et même 200°, on le voit se distiller sans fondre. Le produit 

 distillé est pourtant très -fluide et cristallise à la manière 

 du chloral hydraté. Il est resté une trace inappréciable de 

 charbon. Ainsi , il paraît que la matière se volatilise en entier, 

 mais modifiée. 



Toutes ces propriétés conviendraient si bien à une subs- 

 tance isomérique avec le chloral hydraté , que je présumais 

 qu'en l'analysant, je retomberais à peu près sur la composi- 

 tion de ce dernier. Mais, bien au contraire, j'ai trouvé à ce 

 chloral insoluble, une composition qui annonce qu'il s'est 

 formé, par suite d'une réaction assez complif[uée, entre les 

 éléments du chloral. J'ai donc répété plusieurs fois les ana- 

 lyses, avec la précaution d'employer de nouveaux produits, 

 et, comme la composition s'est montrée constante, et que 

 d'ailleurs il est facile, à raison de l'insolubilité de la matière, 

 de la préparer pure et homogène, je ne pense pas qu'il ait 

 pu se glisser aucune err.eur dans les analyses. 



Voici les résultats que j'ai obtenus : 



I. o,boo ont fourni o,3a2 acide carbonique et o,o5o d'eau. 



II. o,3oo ont donné 0,192 acide carbonique et o,o34 d'eau. 



III. o,463ont fourni 0,297 acide c3rbo?)ique et o,o46 d'eau. 



