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En comparant cette formule avec celle du chloral , on voit 

 qu'elle se représente par trois atomes de chloral qui auraient 

 perdu deux atomes de chlore et gagné un atome d'eau. 



Si nous revenons maintenant sur l'ensemble des résultats 

 qui précèdent, nous voyons qu'il est facile de représenter 

 non seulement toutes les réactions qui s'y trouvent examinées, 

 mais encore beaucoup d'autres qui, au premier abord, n'en 

 paraissent pas rapprochées. 



Quand on soumet l'alcool à l'action du chlore, en épui- 

 sant l'action de ce gaz, on voit que l'alcool conserve son 

 carbone intact, son oxygène tout entier, et qu'il perd dix 

 atomes d'hydrogène sur douze , en gagnant six" atomes de 

 chlore. La réaction exige : 



, , , , ( 4 vol. hydrog. carb. = C H" 



4 volumes alcool ^ , , •' ° ,, ^,, ^ 



( 4 vol. vapeur deau =.H'' O', 



et elle fournit : 



, 2 vol. d'acide hydrochlorique == C'° H'° 

 4 vol. de chloral . = C O' H^ Ch'. 



Ainsi , en définitive , chaque volume d'alcool donne un 

 volume de chloral. 



En étudiant attentivement ces résultats , on voit en outre 

 que les dix volumes d'hydrogène, enlevés à l'alcool, ont été 

 remplacés par six volumes de chlore seulement. Or, je savais , 

 par des expériences relatives à l'action du chlore sur l'essence 

 de térébenthine , que chaque volume d'hydrogène enlevé était 

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