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remplacé par un volume égal de chlore; ce qui s'accorde du 

 reste avec le résultat obtenu par M. Gay-IiUssac, en traitant 

 la cire par le chlore. Je devais donc m'attendre que les dix 

 volumes d'hydrogène perdus par l'alcool y seraient remplacés 

 par dix volumes de chlore, ce qui n'a pas eu lieu. 



La cause de cette différence est facile à saisir. L'alcool peut 

 être représenté par de l'eau et de l'hydrogène carboné, et 

 dès que l'on admet que le chlore agit sur l'hydrogène de 

 l'eau tout autrement que sur l'hydrogène de l'hydrogène car- 

 boné, on tient la clef de l'anomalie apparente que l'on vient 

 de signaler. 



On admettra donc que le chlore et l'alcool représentent 

 ici de l'hydrogène carboné, de l'eau et du chlore. Ces corps 

 mis en présence, le chlore déterminerait la décomposition 

 de l'eau, s'emparerait de l'hydrogène pour former de l'acide 

 hydrochlorique, et laisserait à l'hydrogène carboné la faculté 

 de s'unir à l'oxygène de l'eau. On aurait ainsi : 



C H' 0'+Gh^=C* H' 0-+Ch^ W. 



Mais la formule CiPO", n'étant autre chose que celle de, 

 l'éther acétique, on fut conduit à vérifier si en effet la pro- 

 duction de cet éther pouvait avoir lieu sous ces conditions. 



Dans un flacon renfermant trois litres de chlore sec, on a 

 versé six grammes d'alcool, ce qui correspond à peu près 

 aux proportions indiquées par la formule. Le flacon s'est 

 échauffé fortement , le chlore a disparu en peu de temps , et 

 la liqueur versée dans une cornue avec un excès de craie , s'est 

 séparée en deux couches dès la première impression de la 

 chaleur. L'une d'elles, légère, très -fluide et éthérée , s'est 



