DE CHIMIE ORGANIQUE. 553 



On voit que ma nouvelle analyse s'accorde aussi bien avec 

 le calcul , qu'une analyse quelconque puisse le faire. 



Je ne puis m'expliquer les différences qui existent entre ce 

 résultat et celui de M. Liebig. Peut-être la liqueur des Hollan- 

 dais est-elle quelquefois accompagnée d'une autre substance; 

 mais la constance du point d'ébuUition de la mienne pendant 

 toute la durée de sa distillation me porte à croire qu'elle ne 

 lenfermait rien d'étranger. 



En attendant, je puis admettre que la liqueur que j'ai ana- 

 lysée renferme le chlore et l'hydrogène bicarboné à volumes 

 égaux, et je puis partir de là pour étudier une réaction fort 

 nette qui rentre dans la règle que je viens d'établir. On 

 sait que le chlore, en agissant sur elle à la lumière solaire, 

 produit un chlorure de carbone , absolument exempt d'hy- 

 drogène. Il doit donc se former quatre volumes d'acide hy- 

 drochlorique , tandis que deux volumes de chlore rentreront 

 dans le composé produit. Ainsi, d'après la règle, il se for- 

 mera un cliloriue de carbone, renfermant deux volumes de 

 carbone et trois volumes de chlore. Or, c'est là précisément 

 le chlorure que M. Faraday a obtenu. 



4° Les chimistes savent que l'acide hydrocyanique , en 

 passant à l'état d'acide chlorocyanique , perd un volume 

 d'hydrogène et gagne précisément un volume de chlore. 



Il n'est pas facile de multiplier ces exemples, même en 

 se mettant en dehors de l'alcool, en sorte que, pour 

 montrer que cette loi mérite quelque confiance, je crois 

 devoir l'appuyer des faits suivants, qui sont bien cons- 

 tatés. 



5° L'huile d'amandes amères, débarrassée d'acide hydro(;ya- 

 nique, se change à l'air en acide benzoiqiie. Elle perd dans 

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