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parfaitement neutre, sans action sur la teinture de tournesol, 

 sans action sur le nitrate d'argent, et dont, sous ce double 

 rapport, les propriétés se rapportent exactement à celles de 

 l'éther hydrochlorique. 



Quand on le fait détoner dans l'eudiomètre avec un excès 

 d'oxygène , le chlorhydrate de méthylène se décompose en- 

 tièrement en produisant de l'eau, du gaz acide carbonique, 

 de l'acide chlorhydrique et queicjues traces de chlore. L'eau 

 formée suffit pour condenser l'acide chlorhydrique mis à 

 nu. Chaque volume de chlorhydrate de méthylène consomme 

 un volume et demi d'oxygène, et produit un volume d'acide 

 carbonique. Voici les données de deux analyses : 



Chlorhydrate de méthylène. . . . 19,5 a4 



Oxygène 72 88 



Acide carbonique 20 24 



Oxygène en excès 4° 5i 



Oxygène disparu 12 i3 



Il y a, comme on peut voir, quelque peu d'oxygène qui 

 disparaît en sus de celui que le méthylène exigerait; mais, 

 comme on la dit déjà, l'acide chlorhydrique lui-même est 

 attaqué par l'oxygène, et il se dévelopjDe des traces de chlore 

 à chaque détonation. En tenant compte de cette cause d'er- 

 reur, il paraîtra certain que le chlorhydrate de méthylène 

 doit eoutenir un volume de carbone et un volume d'hy- 

 drogène par chaque vohune. 



Parmi les moyens qui s'offraient à nous, pour compléter 

 cette analyse, la densité nous a paru le plus exact. Nous 

 l'avons donc prise avec beaucoup de soin. Voici les données 

 tle l'expérience : 



