SjS MEMOIRE 



Le chlorhydrate de méthylène étant soumis à l'action d'une 

 chaleur rouge , se décompose complètement. L'expérience 

 est facile à faire, car il suffit de diriger le gaz, à mesure 

 qu'il se forme, dans un flacon deWoulf pour le laver, puis 

 dans un tube renfermant du chlorure de calcium pour le des- 

 sécher, enfin dans un tube incandescent où il se décompose. 



Tant que le tube n'est pas rouge, la décomposition ne 

 s'effectue pas. Lorsque la température est parvenue au rouge 

 cerise, le chlorhydrate de méthylène se décompose en acide 

 chlorhydrique et en un gaz carburé. Le tube de porcelaine 

 se couvre d'une couche mince de charbon. 



Il serait bien inutile de chercher des proportions eutre 

 l'acide chlorhydrique et le gaz carburé, car on sait que dans 

 un appareil où il y a des bouchons de liège, l'acide chlorhy- 

 drique est absorbé d'une inanière variable et en assez grande 

 quantité pour changer tous les rapports. 



Quand on a dépouillé le gaz de l'acide chlorhydrique par 

 l'action de l'eau , il reste encore quelquefois un peu de 

 chlorhydrate de méthylène qu'on n'enlève bien qu'avec une 

 plus grande quantité d'eau, il faut laver le gaz jusqu'à ce 

 qu'il brûle sans produire d'acide chlorhydrique. 



Ainsi purifié , le gaz carburé qui reste brûle avec une 

 flamme jaune. Il donne à la détonation à peu près son 

 volume d'acide carbonique, en détruisant à peu près 3/it vol. 

 d'oxygène. Le chlore n'agit pas sur lui à l'ombre, mais, sous 

 l'influence des rayons solaires, les deux gaz se combinent. 



Il est présumable que dans cette décomposition on par- 

 viendra à se procurer le méthylène pur, si on peut rencontrer 

 la température convenable. Le gaz c|ue nous avons étudié 

 différait peu du méthylène , quoiqu'il se fût formé un dépôt 

 charbonneux dans le tube de porcelaine. 



