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de cuivre, o,35o eau et o,33i acide carbonique; soit 6,io car- 

 bone et 2,59 hydrogène p. 100. 



V. 1,129 exposés à l'action du vide sec pendant quarante- ' 

 huit heures, se sont réduits à i,oi3. Comme le sel avait con- 

 servé sa forme, on a brisé les cristaux et on a remis la capsule 

 dans le vide. Le lendemain, le sel pesait encore 1,01 3, comme 

 avant. La perte représente 10,2 p. 100 d'eau de cristallisa- 

 tion ou d'eau interposée. 



En résumé , on a donc trouvé : 



Sulfate de baryte 58,5 



Acide sulfurique 20,4 



Carbone 6,1 



Hydrogène i,5 



Eau 10,2 



Perte ou oxygène 3,3 



100,0 



Il suit de là , que la substance organique renfermée dans ce 

 sel est composée de : 



Carbone 6,1 ou bien 55 



Hydrogène i ,5 i3 



Oxygène 3,3 Sa 



1 0,9 1 00 



Ce qui se rapproche, autant qu'on peut s'y attendre, de la 

 composition de l'hydrate de méthylène. 



En définitive, cette analyse coïncide exactement avec les 

 résultats qui seraient calculés d'après une formule analogue 

 à celle du sulfovinate de baryte. Celle-ci , appliquée au sulfo- 



