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âûtries. Mai» les teintes suivantes de E se graduent différem- 

 ment' et offrent 'bt^âucoup de nuances que la première série 

 ne présentait pas; donc, puisque la déviation du rayon 

 rouge, observée à travers le même verre, est presque égale, 

 il faut évidemment que le rapport de dispersion ait changé. 

 Ceci est un effet des lois de dispersion propres à l'acide tar- 

 trique, et que j'ai rappelées plus haut, page aSy. Mais c'en est 

 aussi un exemple incontestable. 



Maintenant j'ai introduit dans cette solution Tj, de l'acide 

 sulfurique coucentré et limpide, qui, d'après un dosage 

 exact, contenait dans l'unité de poids. 



Acide sulfurique anhydre 0,767174. 



Eau ; 0,232826 



Sa densité apparente dans l'air, à la température de + 20°, 



était i,833o6, ce qui, comparé aux tables rapportées par 



M. Berzelius, confirme très-exactement les proportions indi- 



,quéesparle dosage direct. J'appellerai cet acide sulfurique R. 



Le mélange a été fait dans les rapports suivants : 



Solution tarlrique T, page 278 2o3',725 



Acide sulfurique concentré R 5o ,533 



Poids total du système mixte 264 ,258 



Pendant que la niixtion s'opère, il se dégage une assez vive 

 chaleur; mais les pesées définitives, et toutes les autres opé- 

 rations de mesure, n'ont été faites que longtemps api'ès 

 ^qu'elle a été dissipée: on a attendu pour cela plus d'un jour. 



