DE MECANIQUE CHIMIQUE. 283 



Au lieu que l'observation réelle, faite à la température 

 de a3°, a donné a' = -f- 8°,oi67 



Il est vrai que la valeur théorique de a' devait être un peu 

 affaiblie pour la ramener à la température de 2,3", au lieu de 

 aS^ô; mais, d'après le tableau de la page 269, la valeur primi- 

 tive de [a] pour loo""" s'en trouverait réduite d'un peu moins 

 que o°,24, ce qui produirait pour 5oo°"° seulement r,2o. La 

 déviation a ainsi réduite serait donc encore égale à 10°, 2909 , 

 ce qui la donnerait encore bien plus forte que l'observation. 

 Ainsi, de là il faut toujours conclure que l'affinité de l'acide 

 hydrochlorique pour l'eau a diminué la déviation en com- 

 battant l'action propre que l'acide tartrique eiit exercée sur 

 elle, s'il eût été seul en sa présence : diminution toutefois 

 moindre que celle que produisait précédemment l'acide sul- 

 furique, tant en vertu de la différence de nature des deux 

 acides , qu'à cause de l'inégal état de condensation où on les 

 a employés. 



Voici enfin une expérience analogue avec l'acide citrique. 



J'ai pris de très-beaux cristaux de cet acide que j'ai fait dis- 

 soudre à froid dans l'eau pure selon les proportions pondé- 

 rables suivantes : 



Acide citrique cristallisé. . . . o,4336o8 

 Eau o,5663g2 



Je désignerai cette solution par C. 



J'ai formé ensuite une solution d'acide tartrique dont les 

 proportions pondérables étaient : 



Acide tartrique cristallisé. . . c = 0,499567 

 Eau e =^ o,5oo433 



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