296 MÉMOIRE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



En comparant d'abord la solution purement tartricjue 1^ 

 au système 2,, on voit que, malgré la présenced'une proportion 

 notable d'aride snlfiirique P dans ce dernier système, le pou- 

 voir rotatoire spécifique de l'acide tartrique s'y est montré 



sensiblement plus fort. Cela tient à ce que le rapport — de 



l'eau à l'acide tartrique se trouvait beaucoup plus considérable 

 dans 2,i que dans T3; et quoicpTelle y fût moins libre, à cause 

 de l'affinité que l'acide sullurique présent exerçait sur elle, 

 l'accroissement relatif de sa proportion pondérable faisait plus 

 que compenser cette influence; de sorte que l'acide tartrique 

 pouvait eiicore s'emparer d'elle avec assez d'avantage pour en 

 accroître son pouvoir; moins toutefois, beaucoup moins que 

 si l'acide sulfurique n'eût pas été présent. Car, dans les mêmes 

 circonstances de température et de dilution propres à 24, si le 

 milieu ambiant eût été de l'eau pure, le pouvoir rotatoire [a], 

 calculé par la formule A + B c, aurait été égal à + 1 2",6a^o; 

 d'où l'on voit que la présence de l'acide sulfurique l'a consi- 

 dérablement diminué, puisqu'elle l'a réduit à 'j°,3/\oi. 



Dans les trois systèmes intermédiaires 2, , 2 2, Sj, le pouvoir 

 rotatoire de l'acide tartrique dissous est demeuré sensiblement 

 constant. D'oîi il suit, qu'une fois amené à l'état où il était 

 dans 2,, (;et acide n'a fait que se répandre dans le nouvel espace 

 que lui offrait l'addition progressive delà solutions, sans en 

 éprouver aucune modification moléculaire, et précisément 

 comme il se serait étendu dans les vides d'un espace indifférent 

 à sa présence. Il est donc intéressant d examiner les conditions 

 de cet équilibre dans le système 2,. Or, d'après le dosage de 

 l'acide sulfurique P, rapporté plus haut, les o, 265129 de cet 

 acide qui se trouvaient alors dans l'unité de poids , se compo- 



