3oO IMÉMOIKE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



est connu , j'ai le poids actuel du système intérieur. Ce poids 

 soustrait de la somme des poids partiels, successivement in- 

 troduits dans le système, fait connaître le poids de l'eau va- 

 porisée, puisque les deux acides sont fixes. D'ajirès la lon- 

 gueur du co! de mes fioles et leur configuration , la quantité 

 d'eau ainsi évaporée hors de leur capacité intérieure, a pres- 

 (jue toujours été insensible. Mais je l'ai mesurée pour chaque 

 expérience comme je viens de le dire, et j'en ai tenu compte 

 au besoin. 



Dans l'expérience décrite ici , la dose d'acide sulfurique 

 s'est trouvée assez forte, pour que même pendant l'élévation 

 de la température excitée par sou introduction, il se soit dé- 

 posé un précipité considérable. Pour l'étudier, j'ai chauffé 

 doucement le système, puis l'ai laissé se refroidir doucement 

 et en repos. Quand il eut ainsi repris la température am- 

 biante, qui était i8",5, le |jrécipité s'était reformé , mais cette 

 fois en très-gros cristaux , ayant la forme et tous les caractè- 

 res apparents de l'acide tartrique. I^a portion du système qui 

 avait conservé l'état liquide, était incolore et d'une parfaite 

 limpidité. Je l'ai décantée, filtrée, puis observée optiquement, 

 comme je le dirai plus bas. Les cristaux précipités étaient res- 

 tés presque totalement adhérents au fond de la fiole. Présu- 

 mant qu'ils consistaient en acide tartrique, je les ai lavés à 

 plusieurs reprises avec de l'alcool dans la fiole même, puis 

 laissé égoutter pendant plusieius jours en la renversant; 

 après quoi, pesant le tout, et retranchant le poids de la 

 fiole, j'ai connu celui des cristaux restants, que j'ai trouvé 

 de 38^71 1. D'après le détail des opérations que je viens de 

 décrire, il est évident que ce poids doit être un peu inférieur 

 à celui du précipité total; mais il ne peut le surpasser, ni 



