DE MÉCANIQUE CHIMIQUE. 3o3 



On pourrait multiplier utilement ces exemples , surtout 

 pour y découvrir les lois progressives suivant lesquelles le 

 pouvoir rotatoire varie dans les systèmes ternaires composés 

 d'acide tai trique cristallisé, d'acide sulfurique anhydre et 

 d'eau. Pour cela il faudrait former une solution aqueuse d'a- 

 cide tartrique dosée T, et une autre plus chargée de cet acide, 

 que je nommerai T,. Ayant observé T optiquement, on 

 y verserait d'abord une très-petite quantité d'acide sulfuri- 

 que aqueux d'un dosage connu; puis ayant calculé les quan- 

 tités d'acide sulfurique anhydre et d'eau ainsi conjointement 

 introduites, on ajouterait au système un poids deT,, tel que 

 la proportion relative de l'eau à l'acide tartrique, dans le sys- 

 tème mixte se retrouvât la même que dans T. On aurait donc 

 ainsi un nouveau système T S,, qui serait le même que T, 

 augmenté d'une certaine quantité d'acide sulfurique anhydre. 

 Après avoir observé optiquement TS, ,on en déduirait de 

 même un second système TS^, où la proportion de l'eau à 

 l'acide tartrique serait encore la même, mais dans lequel la 

 proportion d'acide sulfurique anhydre serait plus grande. De 

 là on déduirait une suite de systèmes analogues T Sg, T S^, etc. 

 Et ayant déterminé tous les pouvoirs rotatoires que l'acide^ 

 tartrique y exerce, on construirait leur lieu géométrique, en 

 prenant pour abscisses les proportions d'acide sulfurique an- 

 hydre introduites successivement. Ce lieu serait très-vraisem- 

 blablement unehyperboleéquilatère. Alors trois sériespareilles, 

 faites avec trois solutions T où les proportions de l'eau à l'a- 

 cide tartrique seraient diverses, donneraient toutes les lois du 

 phénomène pour des systèmes tartro-sulfuriquescpielconques ; 

 ce qui conduirait sans doute à des résultats curieux sur les 

 affinités relatives des deux acides pour l'eau. 



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