3o8 MÉMOIRE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



de l'e.iu, les combinaisons formées par l'acide tartrique avec 

 l'alcali libre ont pu s'y répandre et même s'y unir avec plus 

 ou moins de facilité que s'il eût été composé d'eau pure, ce 

 qui a pu, comparativement, modifier quelque peu les gran- 

 deurs absolues des déviations. Mais cela n'affecte point les 

 résultats que je me propose d'établir; car ils reposent uni- 

 quement sur la constance ou la variabilité du pouvoir rota- 

 toire dans un milieu donné, et qui pourrait être tout autre 

 <{ue l'eau. On comprendra même, par ce qui va suivre, que, 

 dans le mode d'expérimentation que j'ai employé , j'aurais pu 

 établir comjjlétement ces résultats sans aucun dosage quel- 

 conque des solutions alcalines; en employant seulement, 

 comme je lai toujours fait, la même solution pour chaf|ue 

 série d'expériences comparatives, et m'assurant que l'alcali 

 était toujours en excès dans les systèmes mixtes dont j'obser- 

 vais le |)ouvoir sur la lumière polarisée. Mais il était cepen- 

 dant utile de doser ces solutions pour connaître l'influence 

 exercée dans les systèmes successifs par l'accroissement rela- 

 tif de l'alcali ou de l'eau qu'on pouvait y introduire. C'est 

 pourquoi j'ai pris ce soin. Les réflexions précédentes m'ont 

 paru nécessaires pour montrer, par avance, la sûreté de la 

 marche que je vais suivre. Elles s'appliquent à tout le reste de 

 mon travail , comme il sera facile de le reconnaître , et je me 

 dispenserai conséquemment de les répéter. 



Quand on introduit ainsi l'acide tartrique cristallisé dans des 

 solutions très-chargées d'alcali, il s'opère un dégagement de 

 chaleur considérable, qui tend à vaporiser une certaine quan- 

 tité d'eau. Mais on évalue cette perte en j)esant d'abord sé- 

 parément l'acide et la solution potassique avant de les mettre 

 en contact, puis pesant aussi le système définitif qu'ils for- 



